osmose, de spontane passage of diffusie van water of andere oplosmiddelen door een semipermeabel membraan (een membraan dat de passage van opgeloste stoffen blokkeert—d.w.z. opgeloste stoffen). Het proces, belangrijk in de biologie, werd voor het eerst grondig bestudeerd in 1877 door een Duitse plantenfysioloog, Wilhelm Pfeffer. Eerdere werknemers hadden minder nauwkeurig onderzoek gedaan naar lekkende membranen (b.v. dierlijke blazen) en de doorgang door deze membranen in tegengestelde richtingen van water en ontsnappende stoffen., De algemene term osmose (nu osmose) werd geïntroduceerd in 1854 door een Britse chemicus, Thomas Graham.

een voorbeeld van osmose treedt op wanneer een suikeroplossing en water, top, worden gescheiden door een semipermeabel membraan. De grote suikermoleculen van de oplossing kunnen niet door het membraan in het water. Kleine watermoleculen bewegen door het membraan tot evenwicht is gevestigd, bodem.Encyclopædia Britannica, Inc.,
Lees meer over dit onderwerp
chemische analyse: osmose
dit is een scheidingstechniek waarin een semipermeabel membraan wordt geplaatst tussen twee oplossingen die hetzelfde oplosmiddel bevatten. Membraan…,

Learn how plants use osmosis, facilitated diffusion, and active transport to ingest water and mineral salts

Video showing how roots take up substances from the soil via osmosis, diffusion, and active transport.

Encyclopædia Britannica, Inc.,Zie alle video ‘ s voor dit artikel

als een oplossing van het zuivere oplosmiddel wordt gescheiden door een membraan dat wel doorlaatbaar is voor het oplosmiddel maar niet voor de opgeloste stof, zal de oplossing meer verdund worden door het oplosmiddel door het membraan te absorberen. Dit proces kan worden gestopt door de druk op de oplossing te verhogen met een specifieke hoeveelheid, de osmotische druk genoemd. De in Nederland geboren chemicus Jacobus Henricus van ‘ t Hoff toonde in 1886 aan dat als de opgeloste stof zo verdund is dat de gedeeltelijke dampspanning boven de oplossing voldoet aan de wet van Henry (d.w.z.,, is evenredig met de concentratie in de oplossing), dan varieert de osmotische druk met de concentratie en temperatuur ongeveer zoals het zou zijn als de opgeloste stof een gas was dat hetzelfde volume bezetten. Deze relatie leidde tot vergelijkingen voor het bepalen van het molecuulgewicht van opgeloste stoffen in verdunde oplossingen door effecten op het vriespunt, het kookpunt of de dampspanning van het oplosmiddel.

Geef een reactie

Het e-mailadres wordt niet gepubliceerd. Vereiste velden zijn gemarkeerd met *