INTRODUCTION
quiconque a déjà fait une tasse de café ou de thé chaud a effectué une extraction. L’Extraction est une technique fondamentale utilisée pour isoler un composé une mélange. Se familiariser avec sa théorie et son utilisation correcte sontessentiel à la réussite de nombreuses expériences organiques. Les trois types d’extractions les plus courants sont: liquide/liquide, liquide/solide et acide/base (également connu sous le nom d’extraction chimiquement active)., Les exemples de café et de thé sont tous deux du type liquide/solide dans lequel un composé (caféine) est isolé d’un mélange solide à l’aide d’un solvant d’extraction de liquide (eau).
extraction liquide/liquide
une extraction liquide/liquide implique deux immiscibles. Les liquides non miscibles ne se dissolvent pas les uns dans les autres;ils forment des couches lorsqu’ils sont placés dans la même verrerie. Immiscibilitéest le résultat de deux liquides ayant une polarité différente. La paire de solvants d’extraction la plus courante utilisée est l’éther diéthylique (souvent appelé simplement « éther ») et l’eau., La polarité est un relativele m-éther est considéré comme non polaire et l’eau polaire. Le fait que deux phases soient observées en ajoutant l’une à l’autre est une conséquence de leurs différentes polarités. L’emplacement (le haut ou le bascouche) d’un solvant d’extraction est déterminé par la densité. La densité de l’éther est de 0,713 g / cm3 et la densité de H2 est de 1,0 g/cm3; par conséquent, l’éther est toujours la phase supérieure lorsque la paire de solvants d’extraction est de l’éther et de l’eau.
comment effectuer
les Extractions sont effectuées dans un entonnoir de séparation ., Lorsque deux liquides non miscibles sont placésdans l’entonnoir de séparation, deux phases sont observées comme discuté ci-dessus. Comme mentionné précédemment, la raison fondamentale pour effectuer une extractionest d’isoler un composé d’un mélange. Par exemple, considérons un mélange composé de 2 composés polaires et 1 composé non polaire. Après extraction avec la paire de solvants d’éther et d’eau, les composés 2polaires seraient trouvés dans la couche aqueuse (un solvant polaire dissout un soluté polaire) et le composé non polaire serait trouvé dans la non-phase (éther). Note: la phase consistant en H2O estappelé la phase aqueuse.,

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