Introducción
cualquier persona que haya hecho una taza de café o té caliente ha realizado una extracción. La extracción es una técnica fundamental utilizada para aislar un compuesto de una mezcla. Familiarizarse con su teoría y uso correcto son esenciales para completar con éxito muchos experimentos orgánicos. Los tres tipos más comunes de extracciones son: líquido / líquido, líquido / sólido y ácido / base (también conocido como extracción químicamente activa)., Los ejemplos de café y té son del tipo líquido / sólido en el que un compuesto (cafeína) se aísla de una mezcla sólida mediante el uso de un solvente de extracción líquida (agua).
extracción líquido/líquido
una extracción líquido/líquido implica dos inmiscibleliquids. Los líquidos inmiscibles no se disuelven entre sí;forman capas cuando se colocan en la misma cristalería. La inmiscibilidad es el resultado de dos líquidos que tienen una polaridad diferente. El par más común de disolventes de extracción utilizados es el éter dietílico (a menudo denominado simplemente «éter») y el agua., La polaridad es un relativeterm-éter se considera no polar y agua polar. El hecho de que se observen dos fases al añadirse una a la otra es consecuencia de sus diferentes polaridades. La ubicación (ya sea en la capa superior o inferior) de un disolvente de extracción está determinada por la densidad. La densidad del éter es de 0,713 g / cm3 y la densidad del H2 es de 1,0 g / cm3; por lo tanto, el éter es siempre la fase superior cuando el par de disolventes de extracción es éter y agua.
Cómo realizar
las extracciones se realizan en un embudo separatorio ., Cuando se colocan dos líquidos inmiscibles en el embudo separatorio, se observan dos fases como se mencionó anteriormente. Como se mencionó anteriormente, la razón fundamental para llevar a cabo una extracción es aislar un compuesto de una mezcla. Por ejemplo, considere una mezcla que consiste en 2 compuestos polares y 1 compuesto no polar. Después de la extracción con el par solvente de éter y agua, los compuestos 2polares se encontrarían en la capa acuosa (un solvente polar dissolvesa soluto polar) y el compuesto no polar se encontraría en la no-polarfase (éter). Nota: la fase que consiste en H2O se llama fase acuosa.,

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